四大基本反应类型分别是什么？
一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△=2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
H2：O2＝2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（1）金属单质 +酸 ---- 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO四、复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
高中化学四大基本反应类型化学四大基本反应是什么？应该如何理解？谢邀。
一、四大基本反应初中化学四大基本反应分别是化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应（没有氧化还原反应）化合反应:指两种及其以上的物质生成一种新的物质的反应。
通式是:A＋B＋C…＝ABC…，例如:C＋O2＝点燃＝CO2分解反应:是化合反应的逆反应，指一种物质生成两种及其以上的物质。
通式是:ABC…＝A＋B＋C…，例如:2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2↑置换反应:单质和化合物生成新单质和新化合物的反应。
通式是:AB＋C＝AC＋B，例如:CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu复分解反应:两种化合物之间相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
通式是:AB＋CD＝AC＋BD。
例如:CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
需要注意的是:复分解反应要发生，需要满足以下任意一个条件:①产物中有水或者沉淀或者气体②产生了弱电解质（例如氯化铵和氢氧化钠反应，生成一水合氨，因为一水合氨是弱电解质，因此反应可以发生）③反应中不存在能发生氧化还原反应的条件，否则优先发生氧化还原反应（例如氧化亚铜跟稀硝酸，就不是生成硝酸亚铜和水，而是发生氧化还原反应）④通常只能是以强制弱，就是强酸制弱酸，强碱制弱碱，但是氢硫酸和硫酸铜除外。
通常的复分解反应的产物如下（不含酸式盐和碱式盐）:盐＋盐＝两种新盐，强酸＋盐＝弱酸＋新盐，弱酸＋盐＝更弱酸＋新盐，酸＋碱＝盐＋水，碱（强碱）＋碱（两性氢氧化物）＝新盐＋水，碱＋盐＝新碱＋新盐二、四大基本反应和氧化还原反应的关系部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应，例如:C＋O2＝点燃＝CO2，S＋O2＝点燃＝SO2，2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2，2H2O＝通电＝2H2＋O2↑等等，但是部分不属于，例如:CaO＋H2O＝Ca（OH）2所有的置换反应都是氧化还原反应，因为有单质参加。
例如:H2O＋C＝高温＝CO＋H2，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2F2＋2H2O＝O2+4HF，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2等所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。
例如:CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓，CO2＋H2O＋Na2SiO3＝Na2CO3＋H2SiO3↓，HCl＋CH3COONa＝CH3COOH＋NaCl，CuSO4＋H2S＝Cu2S↓＋H2SO4等
初中化学四大基本反应类型是化合反应、分解反应、罝换反应、复分解反应。
化合反应的特征是反应物可以是二种及二种以上，但生成物只有一种。
分解反应的特征是反应物只有一种，但生成物可以是二种及二种以上。
置换反应的特征是两种反应物中一种是单质，一种是化合物;两种生成物中同样一种是单质，一种是化合物。
复分解反应的特征是两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物(当生成物不稳时，常温下分解，则生成物为二种以上)。
复分解反应发生，必须满足复分解反应发生的条件，即生成物要有水、沉淀、气体(满足一个或二个或三个均可)，同时，一般碱与盐、盐与盐之间反应时，反应物要可溶。
氧化还原反应不作为独立的反应类型；中和反应即酸与碱作用生成盐和水的反应是复分解反应的特殊形式，也不作为独立的反应类型，这是尤其要注意的知识点。
化学反应类型是伴随化学方程式而出现的基本的最重要的知识点，应根据反应类型特点弄懂弄通。